Entropía:
En termodinámica, la entropía
(simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo, permite
determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir
trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un
sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma
natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
Entalpia:
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que
éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a
presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o
desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas,
el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de
vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por
cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a
presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán
Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV,
donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en
julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas
condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H)
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