Primera Ley de la Termodinámica
Esta ley se expresa
como:
Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el
sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W)
Para entender esta ley, es útil imaginar
un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que
mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna
del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y el trabajo que
el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.
Segunda Ley de la Termodinámica
La primera ley nos dice que la energía
se conserva. Sin embargo, podemos imaginar muchos procesos en que se conserve
la energía, pero que realmente no ocurren en la naturaleza. Si se acerca un
objeto caliente a uno frío, el calor pasa del caliente al frío y nunca al
revés. Si pensamos que puede ser al revés, se seguiría conservando la energía y
se cumpliría la primera ley.
En la naturaleza hay procesos que
suceden, pero cuyos procesos inversos no. Para explicar esta falta de
reversibilidad se formuló la segunda ley
de la termodinámica, que tiene dos enunciados equivalentes:
Enunciado
de Kelvin - Planck : Es imposible construir una
máquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la
absorción de energía desde un depósito y la realización de una cantidad igual
de trabajo.
Enunciado
de Clausius: Es imposible construir una máquina
cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía de un objeto
a otro de mayor temperatura sin la entrada de energía por trabajo.
Tercera ley de la termodinámica
Algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Nernst como
"la tercera de las leyes de la termodinámica". Es importante
reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que
resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la
mecánica estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de la
estadística cuántica para ser valorado adecuadamente. La mayor parte de la
termodinámica no requiere la utilización de este postulado. El postulado de
Nernst, llamado así por ser propuesto por Walther Nernst, afirma que es
imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número
finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un
sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor
constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede
considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto.
http://www.jfinternational.com/mf/termodinamica.html
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