También denominado Sistema Periódico,
es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales, llamadas periodos, y
en 18 columnas verticales, llamadas grupos. Los grupos o columnas verticales de
la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha
utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se
refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad
otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema
enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
(Gaibor, 2015)
LEY PERIÓDICA
Esta ley es la base de la tabla
periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos
tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general,
difieren de los elementos de los demás grupos.
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
El procedimiento para clasificar los
elementos colocándolos por orden de su número atómico y el comportamiento
químico de los elementos llevó a dividirla en:
o 7 renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada
una de las 7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q.
o El número de columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV,
IV, VI, VII y VIII, y para que los elementos de propiedades semejantes se
encuentren unos debajo de otros, cada uno de los grupos ha sido dividido en 2
subgrupos, a los que se les designa con la letra A y B.
Por último, está el “grupo O” o gases
nobles, que tienen como común denominador, la última capa orbital llena.
La importancia de la tabla periódica
radica en determinar:
o Número atómico o Masa atómica o Símbolo o Actividad Química o Características del
elemento por su grupo y período o Tipo o forma del elemento
(gas, líquido, sólido, metal o no metal)
PERÍODOS
o 1er período: se capa característica es la K y tiene únicamente 2
elementos (H y He).
o 2do período: comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L,
se le llama período corto por tener únicamente 8 elementos.
o 3er período: su última capa es la M; también es un período corto de 8
elementos.
o 4to período: su capa característica es la N, y contiene 18 elementos. o 5to período: su
capa característica es la O, contiene 18 elementos. o 6to período: su capa característica es
la P, contiene 32 elementos.
o 7mo período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos. Es
la última capa orbital posible de un elemento.
GRUPOS O FAMILIAS
o Grupo IA: son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y
cesio. Su número de valencia es +1.
o Grupo IIA: son los metales alcalinos-térreos: berilio, magnesio,
calcio, estroncio, bario y radio. Su número de valencia es +2.
o Grupo IIIA: son los metales térreos: boro y aluminio. Su número de
valencia es +3.
o Grupo IVA: familia del carbono; los primeros son dos no metales
(carbono y silicio), y los tres últimos son metales (germanio, estaño, y
plomo). Sus valencias más comunes son +2 y +4.
o Grupo VA: familia del nitrógeno: nitrógeno y fósforo (no metales),
arsénico, antimonio y bismuto (metales). Su número de valencia más común es
+1,+3,+5,-1 y -3.
o Grupo VIA: familia del oxígeno: oxígeno, azufre, selenio y teluro (no
metales). Valencias -2, +2, +4 y +6.
o Grupo VIIA: familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Son
no metales. Valencias -1, +1, +3, +5 y +7.
o Grupo IB al VIIB: son los elementos de transición: todos ellos metales,
entre los que destacan están: níquel, cobre, zinc, oro, plata, platino y
mercurio. Su número de valencia varía según el elemento. o Grupo
VIII: en cada período abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio,
rodio y paladio; osmio, iridio y platino. Sus números de valencia varían según
el elemento.
o Grupo VIIIA u O: son los gases nobles: helio, neón, argón, kriptón,
xenón y radón. Su número de valencia es 0.
METALES
De los 118 elementos son 94 metales,
se encuentran en la naturaleza combinados con otros elementos, el oro, la
plata, el cobre y platino se encuentran libres en la naturaleza. Son elementos
metálicos.
o GRUPO IA: excepto el hidrógeno.
o GRUPO IIA: todos.
o GRUPO IIIA: excepto el boro.
o GRUPO IVA: excepto el carbono y el silicio. o GRUPO
VA: Sólo el antimonio y bismuto.
o GRUPO VIA: Sólo el polonio.
A todos los elementos de los grupos B,
se les conoce también como metales de transición. Algunas de las propiedades
físicas de estos elementos son:
o Son sólidos, menos el mercurio.
o Estructura cristalina. o Brillo metálico y reflejan la luz. o Dúctiles y maleables.
o Conductibilidad (calor y electricidad).
o Punto de fusión y ebullición alto.
Entre sus propiedades químicas se
encuentran:
o Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en su última capa electrónica. o Sus átomos generalmente siempre pierden dichos electrones formando
iones positivos.
o Sus moléculas son monoatómicas. o Se combinan con los no metales formando sales.
o Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales, al reaccionar
con el agua, forman hidróxidos.
o Se combinan con otros metales formando “aleaciones”.
NO METALES
Sólo 22 elementos dentro del sistema
periódico son no metales. A saber:
o GRUPO IA: Hidrógeno. o GRUPO IIA: ninguno. o GRUPO IIIA: Boro.
o GRUPO IVA: El carbono y el silicio.
o GRUPO VA: Nitrógeno, fósforo y arsénico. o GRUPO VIA: Todos, excepto el
polonio.
o GRUPO VIIA: Todos.
o GRUPO VIIIA: Todos.
Entre sus propiedades físicas podemos
encontrar:
o Son sólidos y gaseosos a temperatura ambiente, excepto el bromo que es líquido.
o No tienen brillo y no reflejan la luz. o Son malos conductores de calor y
electricidad. o Son sólidos
quebradizos, por lo que no son dúctiles no maleables.
Y entre sus propiedades químicas
tenemos que se dividen en 2 grupos: los gases nobles y los no metales.
GASES NOBLES:
o Luces de neón en ciudad de China. El neón, es un gas noble.
o Difícilmente forman compuestos con otros elementos. o Son malos
conductores de calor y electricidad.
o Son moléculas monoatómicas. o Su última capa de electrones está completa.
http://www.abc.com.py/articulos/clasificacion-periodica-de-los-elementos-990075.html
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